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标题: 燃烧热的测定 [打印本页]

作者: acre    时间: 2014-6-23 03:36
标题: 燃烧热的测定
燃烧热的测定
一、目的
1.通过测定萘的燃烧热,掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
2.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
3.了解量热计中主要部分的作用,掌握氧弹量热计的实验技术。
4.学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、基本原理
燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量,在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(Qv),恒容燃烧热等于这个过程的内能变化(ΔU)。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp),恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化(ΔH)若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则存在下列关系式
Qp=Qv+∑VB(g) RT                   (1)
式中 ∑VB(g)为生成物和反应物气体的摩尔数之差;R为摩尔气体常数;T为反应前后的绝对温度(可取反应前后温度的平均值计算QP) 。若测得某物质恒容燃烧热或恒压燃烧热中的任何一个,就可根据(Ⅱ-1-1)式计算另一个数据。须指出,化学反应的热效应(包括燃烧热)通常是用恒压热效应(ΔH)来表示的。
在盛有定量水的容器中,放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹,然后使样品完全燃烧,放出的热量传给水及仪器,引起温度上升。通过测定燃烧前后卡计(包括氧弹周围介质)温度的变化值ΔT,就可以求出该样品的燃烧热。其关系如下:
   
热容量W卡的求法是用已知燃烧热标准物质(如苯甲酸,它的恒容燃烧热Qv=26434 J•g-1)来标定,将其放在量热计中燃烧,测其始、末温度,按(2)式求 。一般因每次的水量相同。故可再次通过(2)式确定蔗糖的Qv。
在较精确的实验中,辐射热,铁丝的燃烧热添加物的燃烧热等都应予以考虑。




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